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Datación del carbono 14 postal
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  • Imprimidas en una cartlina super ligera (120 libras) con un acabado brillante.
  • De alta calidad, a todo color, con sangrado completo de impresión.
  • Las tarjetas fotográficas vienen con sobres blancos # 10.
Elaborado por
San Jose, CA, US
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Datación del carbono 14 postal
El carbono 14, 14C, o el radiocarbono, es un isótopo radiactivo del carbono con un núcleo que contiene 6 protones y 8 neutrones. Su presencia en materiales orgánicos es la base de las muestras arqueológicas, geológicas, e hidrogeológicas del método de la datación de radiocarbono hasta la fecha. El carbono 14 fue descubierto el 27 de febrero de 1940, por Martin Kamen y Sam Ruben en el laboratorio de la radiación de la Universidad de California en Berkeley, aunque su existencia hubiera sido sugerida por Francisco Kurie en 1934. [2] Hay tres isótopos naturales de carbono en la tierra: el 99% del carbono es carbon-12, el 1% es carbon-13, y el carbono 14 ocurre en cantidades de rastro, e.g. componiendo tanto como 1 porción por trillón (0,0000000001%) del carbono en la atmósfera. El período del carbono 14 es los años 5,730±40. Decae en nitrogen-14 con decaimiento beta. [3] La actividad del estándar moderno del radiocarbono [4] es cerca de 14 desintegraciones por minuto (dpm) por el carbono del gramo. [5] La masa atómica del carbono 14 es el amu cerca de 14,003241. Los diversos isótopos del carbono no diferencian apreciable en sus propiedades químicas. Esto se utiliza en la investigación química en una técnica llamada etiquetado del carbono: los átomos algún carbon-12 de un compuesto dado se substituyen por los átomos del carbono 14 (o los átomos algún carbon-13) para remontarlos a lo largo de las reacciones químicas que implican el compuesto dado. Contenido [piel] 1 origen y decaimiento radiactivo 2 dataciones de radiocarbono Formación 3 durante pruebas nucleares Acontecimiento 4 4,1 En combustibles fósiles 4,2 En el cuerpo humano 5 vea también 6 referencias Lectura adicional 7 8 vínculos externos [corrija] origen y decaimiento radiactivo El carbono 14 es producido en las capas superiores de la troposfera y de la estratosfera por los neutrones termales absorbentes por los átomos del nitrógeno. Cuando los rayos cósmicos incorporan la atmósfera, experimentan diversas transformaciones, incluyendo la producción de neutrones. Los neutrones resultantes (1n) participan en la reacción siguiente: 1n + 14N → 14C + 1H El índice más alto de producción del carbono 14 ocurre en las altitudes de 9 a 15 kilómetros (30.000 a 50.000 pies) y en las altas latitudes geomagnéticas, solamente del carbono 14 las mezclas fácilmente y se distribuye uniformemente en la atmósfera y reacciona con oxígeno al dióxido de carbono radiactivo de la forma. El dióxido de carbono también disuelve en agua e impregna así los océanos. El carbono 14 se puede también producir en hielo por los neutrones rápidos que causan reacciones del desconchado en oxígeno. El carbono 14 entonces pasa con decaimiento beta radiactivo. Emitiendo un electrón y un antineutrino del electrón, el carbono 14 (período de 5730 años) decae en el isótopo (no radiactivo) estable nitrogen-14. El inventario de carbono 14 en la biosfera de la tierra es cerca de 300 millones de curies, cuyo la mayoría está en los océanos. [6] [corrija] datación de radiocarbono Artículo principal: Datación de radiocarbono La datación de radiocarbono es un método radiométrico de la datación que utiliza (14C) para determinar la edad de materiales carbonosos hasta cerca de 60.000 años. La técnica fue desarrollada por Willard Libby y sus colegas en 1949 [7] durante su arrendamiento como profesor en la Universidad de Chicago. Libby estimaba que la radiactividad del carbono 14 cambiable sería cerca de 14 desintegraciones por minuto (dpm) por gramo. En 1960, le concedieron el Premio Nobel En la química para este trabajo. Una de las aplicaciones frecuentes de la técnica es hasta la fecha restos orgánicos de sitios arqueológicos. Las plantas fijan el carbono atmosférico durante fotosíntesis, tan el nivel del 14C en plantas y los animales cuando mueren igualan aproximadamente el nivel de 14C en la atmósfera en aquel momento. Sin embargo, disminuye después de eso de decaimiento radiactivo, dando un plazo de la fecha de la muerte o de la fijación que se estimarán. El nivel inicial 14C para el cálculo se puede estimar, o bien comparar directamente con datos sabidos del año-por-año de los datos del árbol-anillo (dendrochronology) hace a 10.000 años, o de los depósitos de la cueva (speleothems), a cerca de 45.000 años de edad. Un cálculo o (más exactamente) una comparación directa con los niveles del anillo de árbol o del carbono 14 del cueva-depósito, da la edad-de-formación de madera o animal de la muestra. La técnica tiene limitaciones dentro de la era industrial moderna, debido al carbono del combustible fósil (que tiene poco carbono 14) que es lanzado en la atmósfera en granes cantidades, en el pasado pocos siglos. [corrija] formación durante pruebas nucleares 14C atmosférico, Nueva Zelanda [8] y Austria [9]. La curva de Nueva Zelanda es representativa para el hemisferio meridional, la curva austríaca es representativa para el hemisferio norte. Las pruebas atmosféricas del arma nuclear casi doblaron la concentración de 14C en el hemisferio norte [10]. Las pruebas nucleares sobre el suelo que ocurrieron en varios países entre 1955 y el an o 80 (véase que la lista de la prueba nuclear) aumentó dramáticamente la cantidad de carbono 14 en la atmósfera y posteriormente en la biosfera; después de que las pruebas terminaran la concentración atmosférica del isótopo comenzó a disminuir. Un efecto secundario del cambio en carbono 14 atmosférico es que éste permite la determinación del año del nacimiento de un individuo: la cantidad de carbono 14 en esmalte de diente se mide con espectrometría de masa del acelerador y se compara a los expedientes de las concentraciones atmosféricas del carbono 14 del pasado. Puesto que los dientes se forman en una edad específica y no intercambian el carbono después de eso, este método permite que la edad sea determinada en el plazo de a 1,6 años. Este método trabaja solamente para los individuos llevados después de 1943, [11] [12] y debe ser sabido si el individuo vivía en el hemisferio septentrional o meridional en la edad en que el diente habría formado. Un método alternativo de la datación confía en la lente del ojo; las proteínas transparentes llamadas los "crystallins de la lente" producidos durante el primer año de vida son sin cambios luego, así que las concentraciones de medición del carbono 14 allí pueden proporcionar un expediente de la época del nacimiento. Las restricciones primarias en la tecnología son que la persona tiene que haber nacido después de 1950, la lente deben ser quitadas mientras que el tema está vivo o dentro tres días después de que la muerte antes de que decaiga demasiado, y el individuo no puede haber subsistido sobre todo en los mariscos. [13] [corrija] acontecimiento [corrija] en combustibles fósiles La mayoría de las sustancias químicas artificiales se hacen de combustibles fósiles, tales como petróleo o carbón, en los cuales el carbono 14 debe hace mucho tiempo haber decaído. Sin embargo, tales depósitos contienen a menudo cantidades de rastro de carbono 14 (que varía perceptiblemente, pero extendiéndose a partir de la 1% el coeficiente encontrado en organismos vivos a las cantidades comparables a una edad evidente de 40.000 años para los aceites con los niveles más altos de carbono 14). [14] Esto puede indicar la contaminación posible por pequeñas cantidades de bacterias, de fuentes subterráneos de radiación que causan el 14N (n, p) reacción del 14C, decaimiento de uranio directo (aunque los coeficientes medidos divulgados de 14C/U en los minerales con uranio [15] implicaran áspero 1 átomo de uranio para cada dos átomos de carbono para causar el coeficiente 14C/12C, medido para estar por orden de 10−15), o de otras fuentes secundarias desconocidas de producción del carbono 14. La presencia de carbono 14 en la firma isotópica de una muestra de material carbonoso indica posiblemente su contaminación por fuentes biogénicas o el decaimiento del material radioactivo en el cerco de estratos geológicos. Con respecto a construir el observatorio solar del neutrino de Borexino, la materia de base del petróleo (para sintetizar el centelleante primario) fue obtenida con el contenido bajo 14C. En el Borexino que contaba las instalaciones de pruebas, un coeficiente 14C/12C de 1.94x10-18 era resuelto; [16] reacciones responsables de niveles variados de 14C en diversos depósitos del petróleo, y los niveles más bajos 14C en metano, han sido discutidos por Bonvicini y otros [17] [corrija] en el cuerpo humano Puesto que esencialmente todas las fuentes de comida humana se derivan de las plantas, el carbono que comprende nuestros cuerpos contiene el carbono 14 en la misma concentración que la atmósfera. Beta-decae de este radiocarbono interno contribuyen aproximadamente 0,01 mSv/años (1 mrem/año) a la dosis de cada persona de la radiación ionizante. [18] Éste es pequeño comparado a las dosis de potassium-40 (0,39 mSv/años) y del radón (variable). El carbono 14 se puede utilizar como trazalíneas radiactivo en medicina. En la variante inicial de la prueba de respiración de la urea, una prueba de diagnóstico para los píloros de Helicobacter, urea etiquetada con carbono 14 de aproximadamente 37 kBq (µCi 1,0) se alimenta a un paciente. En caso de infección de los píloros del H., la enzima bacteriana de la ureasa analiza la urea en el amoníaco y el dióxido de carbono radiactivo-etiquetado, que se pueden detectar por la cuenta baja de la respiración del paciente. [19] La prueba de respiración de la urea 14-C ha sido substituida en gran parte por la prueba de respiración de la urea 13-C que no tiene ningún problema de la radiación.
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Identificación del producto: 239056146545934681
Fabricado en 8/17/2010 10:02 PM
Calificación G Reportar infracción
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