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Hablo nomenclatura de la química de IUPAC Tazas
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Style: Taza blanca clásica
La taza blanca es ideal para cualquier fotografía o diseño. Un lienzo en blanco para desplegar tu creatividad. Un asa grande hace que sea más fácil sujetarla. 11 onzas o 15 onzas Puede lavarse en lavavajillas y utilizarse en el microondas. Importada.
Elaborado por
San Jose, CA, US
Sobre este diseño
Hablo nomenclatura de la química de IUPAC Tazas
Química (de árabe: كيمياء Latinized: el chem (kēme), significando "valor") es la ciencia de la materia y de los cambios que experimenta. La ciencia de la materia también es dirigida por la física, pero mientras que la física toma un acercamiento más general y más fundamental, la química es especializada, siendo tratado a la composición, al comportamiento, a la estructura, y a las propiedades de la materia, así como de los cambios que experimenta durante reacciones químicas. Es una ciencia física para los estudios de diversos átomos, de moléculas, de cristales y de otros agregados de la materia si en el aislamiento o la combinación, que incorporan los conceptos de energía y de entropía en relación con la espontaneidad de procesos químicos. Las disciplinas dentro de la química son agrupadas tradicionalmente por el tipo de materia que es estudiada o la clase de estudio. Éstos incluyen la química inorgánica, el estudio de la materia inorgánica; química orgánica, el estudio de la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de sustancias encontró en organismos biológicos; química física, los estudios energéticos de sistemas químicos en las escalas de la macro, moleculares y submolecular; química analítica, el análisis de las muestras materiales para ganar una comprensión de su composición química y estructura. Muchas más disciplinas especializadas han emergido estos últimos años, e.g. neuroquímica el estudio químico del sistema nervioso (véase las subdisciplinas). Resumen La química es el estudio científico de la interacción de las sustancias químicas que se constituyen de átomos o de las partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones. Cosechadora de los átomos para producir las moléculas o los cristales. La química a menudo se llama "la ciencia central" porque conecta las otras ciencias naturales tales como astronomía, física, ciencia material, biología y geología. La génesis de la química se puede remontar a ciertas prácticas, conocidas como alquimia, que había sido practicada por varios milenios en las diversas partes del mundo, particularmente el Oriente Medio. La estructura de objetos que utilizamos comúnmente y las propiedades de la materia obramos recíprocamente con, somos comúnmente una consecuencia de las propiedades de sustancias químicas y sus interacciones. Por ejemplo, el acero es más duro que el hierro porque sus átomos están limitados juntos en un enrejado cristalino más rígido; la madera quema o experimenta la oxidación rápida porque puede reaccionar espontáneamente con oxígeno en una reacción química sobre cierta temperatura; el azúcar y la sal disuelven en agua porque sus propiedades moleculares/iónicas son tales que la disolución está preferida bajo condiciones ambiente. Las transformaciones que se estudian en química son un resultado de la interacción entre diversas sustancias químicas o entre la materia y energía. La química tradicional implica el estudio de interacciones entre las sustancias en un laboratorio de química usando diversas formas de cristalería de laboratorio. Laboratorio, instituto de la bioquímica de Colonia Una reacción química es una transformación de algunas sustancias en una o más otras sustancias. Puede ser representada simbólicamente con una ecuación química. El número de átomos a la izquierda y de la derecha en la ecuación para una transformación química es lo más a menudo posible igual. La naturaleza de reacciones químicas que una sustancia puede experimentar y los cambios de la energía que pueden acompañarla son obligados por ciertas reglas básicas, conocidas como leyes químicas. Las consideraciones de la energía y de la entropía son invariable importantes en casi todos los estudios químicos. Las sustancias químicas se clasifican en términos de su estructura, fase así como sus composiciones químicas. Pueden ser analizadas usando las herramientas del análisis químico, e.g. espectroscopia y cromatografía. La química es una parte integrante del plan de estudios de la ciencia en la High School secundaria así como el nivel temprano. En estos niveles, a menudo se llama la "química general" que es una introducción a una gran variedad de conceptos fundamentales que permitan al estudiante adquirir las herramientas y las habilidades útiles en los niveles avanzados, por el que la química esté estudiada invariable en cualesquiera de sus diversas subdisciplinas. Conocen a los científicos, contratados a la investigación química como químicos. La mayoría de los químicos se especializan en una o más subdisciplinas. Historia Los egipcios antiguos promovieron el arte de sintético "mojaron" química hace hasta 4.000 años. Antes de 1000 civilizaciones antiguas utilizaba A.C. las tecnologías tales como las cuales formó la base de las diversas ramas de la química; extrayendo el metal de sus minerales, haciendo la cerámica y los esmaltes, cerveza de la fermentación y vino, haciendo los pigmentos para los cosméticos y la pintura, extrayendo las sustancias químicas de las plantas para la medicina y perfume, haciendo el queso, el paño de muerte, cuero que broncea, haciendo gordo al jabón, haciendo el vidrio, y haciendo las aleaciones tiene gusto del bronce. La génesis de la química se puede remontar al fenómeno extensamente observado de quemar eso llevó al arte de la metalurgia- y a la ciencia de procesar los minerales para conseguir los metales (e.g. metalurgia en la India antigua). La avaricia para el oro llevado al descubrimiento del proceso para su purificación, aunque los principios subyacentes no estaban bien entender-él era probablemente una transformación bastante que la purificación. Muchos escolares en esos días la pensaron razonable creer que existen los medios para transformar metales (bajos) más baratos en el oro. Esto llevó a la alquimia y la búsqueda para la piedra del filósofo que fue creída para traer alrededor de tal transformación por simple atomismo del tacto data de 440 A.C., como qué se pudo indicar por el libro De Rerum Natura (la naturaleza de cosas) escrito por el Lucretiusin romano 50 A.C. Mucho del desarrollo temprano de los métodos de la purificación es descrito por Plinio la anciano en su Naturalis Historia. Un esquema provisional es como sigue: 1. La alquimia egipcia [3.000 BCE - 400 BCE], formula temprano teorías del "elemento" tales como el Ogdoad. la alquimia 2 [332 BCE - CE 642], el rey Alexander el grande conquista Egipto y funda Alexandría, teniendo la biblioteca más grande del mundo, en donde los escolares y los hombres sabios recolectan para estudiar. 3. Alquimia árabe [642 CE - 1200], la conquista musulmán de Egipto (sobre todo Alexandría); el desarrollo del método científico por el ibn Hayyān de Alhazen y de Jābir revoluciona el campo de la química. 4. La casa de la sabiduría (árabe: بيتالحكمة; Al-Hikma del cebo), al-Andalus (árabe: الأندلس) y Alexandría (árabe: الإسكندرية) hecho las instituciones principales del mundo en donde los científicos de todo el religioso y orígenes étnicos trabajaron juntos en la armonía que ampliaba los alcances de la química en una época conocida como la época dorada islámica. 5. El ibn Hayyān de Jābir, el al-Kindi, el al-Razi, el al-Biruni y Alhazen continúan dominando el campo de la química, dominándola y ampliando los límites del conocimiento y de la experimentación. 6. Alquimia europea [1300 - presente], Pseudo-Geber emplear química árabe. 7. La química [1661], Boyle escribe a su texto clásico de la química el Chymist escéptico. 8. La química [1787], Lavoisier escribe sus elementos clásicos de la química. 9. La química [1803], Dalton publica su teoría atómica. Los pioneros más tempranos de la química, y los inventores del método científico moderno, eran escolares árabes y persas medievales. Introdujeron la observación exacta y la experimentación controlada en el campo y descubrieron sustancias químicas numerosas. [14] La "química como ciencia casi fue creada por los musulmanes; para en este campo, donde confinaron a los Griegos (en cuanto sabemos) a la experiencia industrial y a la hipótesis vaga, el Saracens introdujo la observación exacta, el experimento controlado, y expedientes cuidadosos. Inventaron y nombraron el alambique (al-anbiq), sustancias innumerables químicamente analizadas, lapidarios compuestos, álcalis distinguidos y los ácidos, investigaron sus centenares de las afinidades, estudiado y manufacturada de drogas. La alquimia, que los musulmanes heredaron de Egipto, contribuyó a la química por descubrimientos de mil elementos incidentales, y por su método, que era el más científico de todas las operaciones medievales." Los químicos musulmanes más influyentes eran ibn Hayyān (D. 815) de Jābir, el al-Kindi (D. 873), el al-Razi (D. 925), el al-Biruni (D. 1048) y Alhazen (D. 1039). Los trabajos de Jābir se sabían más extensamente en Europa con las traducciones latinas por un pseudo-Geber en España del siglo XIV, que también escribió algunos de sus propios libros bajo nombre de pluma "Geber". La contribución de alquimistas y de metalúrgicos indios en el desarrollo de la química era también muy significativa. La aparición de la química en Europa era sobre todo debido a la incidencia periódica de la plaga y marchita allí durante las edades oscuras supuestas. Esto dio lugar a una necesidad de medicinas. Fue pensado que existe una medicina universal llamada el elixir de la vida que puede curar todas las enfermedades, pero como la piedra del filósofo, nunca fue encontrado. Para algunos médicos, la alquimia era una búsqueda intelectual, en un cierto plazo, ellas consiguió mejor en ella. Paracelsus (1493-1541), por ejemplo, rechazó la teoría elemental 4 y con solamente una comprensión vaga de sus sustancias químicas y medicinas, formada un híbrido de la alquimia y ciencia en cuál debía ser llamado iatrochemistry. , Las influencias de filósofos tales como sir Francis Bacon (1561-1626) y René Descartes (1596-1650), que exigieron más rigor en matemáticas y en la eliminación de prejuicio de observaciones científicas, llevó semejantemente a una revolución científica. En química, esto comenzó con Roberto Boyle (1627-1691), que subió con una ecuación conocida como ley de Boyle sobre las características del estado gaseoso. La química vino de hecho de la edad en que Antoine Lavoisier (1743-1794), convertido la teoría de la protección de la masa en 1783; y el desarrollo de la teoría atómica de John Dalton hacia 1800. La ley de la protección de la masa dio lugar a la reformulación de la química basada en esta ley y la teoría del oxígeno de la combustión, que fue basada en gran parte en el trabajo de Lavoisier. Las contribuciones fundamentales de Lavoisier a la química eran un resultado de un esfuerzo consciente para caber todos los experimentos en el marco de una sola teoría. Él estableció el uso constante del equilibrio químico, utilizó el oxígeno para derrocar la teoría del phlogiston, y desarrolló un nuevo sistema de nomenclatura química e hizo la contribución a la sistema métrico moderna. Lavoisier también trabajó para traducir la lengua arcaica y técnica de la química algo que podría ser facilmente comprensible por las masas en gran parte incultas, llevando a un interés público creciente en química. Todos estos avances en química llevaron a qué se llama generalmente la revolución química. Las contribuciones de Lavoisier llevaron a qué ahora se llama la química moderna de la química- que se estudia en instituciones educativas por todo el mundo. Está debido a éstos y otras contribuciones que celebran a Antoine Lavoisier a menudo mientras que el "padre de la química moderna". [18] El descubrimiento posterior de Friedrich Wöhler que muchas sustancias naturales, compuestos orgánicos, se pueden sintetizar de hecho en un laboratorio de química también ayudó a la química moderna para madurarse de su infancia. El descubrimiento de los elementos químicos tiene una larga historia a partir de los días de alquimia y de culminar en el descubrimiento de la tabla periódica de los elementos químicos de Dmitri Mendeleev (1834-1907) y descubrimientos posteriores de algunos elementos sintéticos. Etimología Artículo principal: Química (etimología) La química de la palabra viene del estudio anterior de la alquimia, que es un sistema de prácticas que abarca elementos de la química, de la metalurgia, de la filosofía, de la astrología, de la astronomía, del misticismo y de la medicina. La alquimia a su vez se deriva del significado árabe "valor" del "كيمياء" de la palabra, se piensa comúnmente en mientras que la búsqueda para dar vuelta a la ventaja o a otra materia prima común en el oro. [21] Esta relación lingüística entre la búsqueda del valor y la alquimia se piensa para tener orígenes egipcios. Muchos creen que la palabra árabe "alquimia" está derivada de la palabra Chemi o Kimi, que son el nombre antiguo de Egipto en egipcio. [22] [23] [24] la palabra fue pedida prestada posteriormente por los Griegos, y de los Griegos por los árabes cuando ocuparon Alexandría (Egipto) en el siglo VII. Los árabes añadieron el artículo definido árabe "al" a la palabra, dando por resultado la palabra (al-kīmiyā). Así, llamaron un alquimista un "químico" en discurso popular, y más adelante el sufijo "- el relais" fue añadido a esto para describir el arte del químico como "química". Definiciones En vista retrospectiva, la definición de la química parece cambiar invariable por década, pues los nuevos descubrimientos y teorías añaden a la funcionalidad de la ciencia. Se muestran abajo algunas de las definiciones estándar usadas por los diversos químicos conocidos: • Alquimia (330) - el estudio de la composición de aguas, movimiento, crecimiento, personificando, liberando, extrayendo las bebidas espirituosas de cuerpos y enlazando las bebidas espirituosas dentro de los cuerpos (Zosimos). • Chymistry (1661) - el tema de los principios materiales de cuerpos de la mezcla (Boyle). • Chymistry (1663) - un arte científico, por cuál aprende disolver cuerpos, y extrae de ellos las diversas sustancias en su composición, y cómo unirlas otra vez, y las exalta a una perfección más alta (Glaser). • Química (1730) - el arte de la mezcla de resolución, del compuesto, o de cuerpos globales en sus principios; y de componer tales cuerpos de esos principios (Stahl). • Química (1837) - la ciencia referida a las leyes y a los efectos de las fuerzas moleculares (Dumas). • Chemistry (1947) - la ciencia de sustancias: su estructura, sus propiedades, y las reacciones que las cambian en otras sustancias (Pauling). • Chemistry (1998) - el estudio de la materia y de los cambios que experimenta (Chang). Conceptos básicos Varios conceptos son esenciales para el estudio de la química; algunos de ellos son: Átomo Artículo principal: Átomo Un átomo es la unidad básica de química. Consiste en la base cargada de a positivamente - (el núcleo atómico) que contiene los protones y los neutrones, y que mantiene un número de electrones para equilibrar la carga positiva en el núcleo. El átomo es también la entidad más pequeña que se puede considerar para conservar algunas de las propiedades químicas del elemento, tales como electronegativity, potencial de ionización, prefirió estados de oxidación, número de la coordinación, y tipos preferidos de enlaces para formar (e.g., metálico, iónico, covalente). Elemento Artículo principal: Elemento químico El concepto de elemento químico se relaciona con el de la sustancia química. Un elemento químico es caracterizado por un número particular de protones en los núcleos de sus átomos. Este número se conoce como el número atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos del carbono del elemento químico, y todos los átomos con 92 protones en sus núcleos son átomos del uranio del elemento. 94 diversos elementos químicos o tipos de átomos basados en el número de protones existen naturalmente. 18 más han sido reconocidos por IUPAC como existiendo artificial solamente. Aunque todos los núcleos de todos los átomos que pertenecen a un elemento tengan el mismo número de protones, pueden necesariamente no tener el mismo número de neutrones, tales átomos se llaman los isótopos. De hecho varios isótopos de un elemento pueden existir. La presentación más conveniente de los elementos químicos está en la tabla periódica de los elementos químicos, que agrupa elementos por número atómico. Debido a su arreglo, grupos, o columnas, y períodos, o filas ingeniosos, de elementos en la tabla cualquier parte varias propiedades químicas, o sigue cierta tendencia en características tales como radio atómico, electronegativity, listas del etc. de los elementos por nombre, por símbolo, y por número atómico esté también disponible. Compuesto Artículo principal: Compuesto químico Un compuesto es una sustancia con un coeficiente particular de los átomos de elementos químicos particulares que determine su composición, y de una organización particular que determine propiedades químicas. Por ejemplo, el agua es un hidrógeno y un oxígeno que contiene compuesto en el coeficiente de dos a uno, con el átomo de oxígeno entre los dos átomos de hidrógeno, y un ángulo de 104.5° entre él. Los compuestos son formados e interconverted por reacciones químicas. Sustancia Artículo principal: Sustancia química Una sustancia química es una clase de materia con una composición definida y de sistema de propiedades. [33] En realidad, una mezcla de compuestos, los elementos o los compuestos y los elementos no es una sustancia química, sino que puede ser llamado una sustancia química. La mayor parte de las sustancias que encontramos en nuestra vida de cada día son una cierta clase de mezcla; por ejemplo: aire, aleaciones, biomasa, etc. La nomenclatura de sustancias es una parte crítica de la lengua de la química. Refiere generalmente a un sistema para nombrar compuestos químicos. Anterior en la historia de las sustancias de la química estaba el nombre dado por su descubridor, que llevó a menudo a cierta confusión y dificultad. Sin embargo, el sistema de IUPAC de nomenclatura química permite hoy que los químicos especifiquen por nombre compuestos específicos entre la variedad extensa de sustancias químicas posibles. La nomenclatura estándar de sustancias químicas es fijada por la unión internacional de la química pura y aplicada (IUPAC). Hay sistemas bien definidos en el lugar para nombrar especie química. Los compuestos orgánicos se nombran según el sistema orgánico de la nomenclatura. [34] Los compuestos inorgánicos se nombran según el sistema inorgánico de la nomenclatura. [35] Además el servicio químico de los extractos ha ideado un método para poner en un índice la sustancia química. En este esquema cada sustancia química es identificable por un número conocido como número del registro de CAS. Molécula Artículo principal: Molécula Una molécula es la porción indivisible más pequeña, además de un átomo, de una sustancia química pura que tenga su sistema único de propiedades químicas, es decir, su potencial para experimentar cierto sistema de reacciones químicas con otras sustancias. Las moléculas pueden existir como eléctricamente iones desemejantes de las unidades neutrales. Las moléculas son típicamente un sistema del límite de los átomos juntas al lado de los enlaces covalentes, tales que la estructura es eléctricamente neutral y todos los electrones de la valencia están emparejados con otros electrones en enlaces o en pares solitarios. Una estructura molecular representa los enlaces y las posiciones relativas de átomos en una molécula tal como eso en Paclitaxel mostrado aquí Uno de la característica principal de una molécula es su geometría a menudo llamada su estructura. Mientras que la estructura de moléculas atómicas diatómicas, triatómicas o tetra puede ser trivial, (etc. piramidal linear, angular) la estructura de las moléculas poliatómicas, que se constituye de más de seis átomos (de varios elementos) puede ser crucial para su naturaleza química. Topo Artículo principal: Topo (unidad) Un topo es la cantidad de una sustancia que contenga tantas entidades elementales (átomos, moléculas o iones) pues hay átomos en 0,012 kilogramos (o 12 gramos) de carbon-12, donde están desatados los átomos carbon-12, en descanso y en su estado de tierra. [36] Este número se conoce como el constante de Avogadro, y se determina empírico. El valor actualmente aceptado es 6,02214179 el × (de 30) 1023 mol−1 (2007 CODATA). La mejor manera de entender el significado del término "topo" es compararlo a los términos tales como docena. Apenas pues una docena es igual a 12, un topo es igual al × 6,02214179 (30) 1023. El término se utiliza porque es mucho más fácil decir, por ejemplo, 1 topo de los átomos de carbono, que él es decir 6,02214179 (30) átomos 1023 de carbono del ×. Asimismo, podemos describir el número de entidades como un múltiplo o fracción de 1 topo, e.g. 2 topos o 0,5 topos. El topo es un número absoluto (no teniendo ninguna unidad) y puede describir cualquier tipo de objeto elemental, aunque el uso del topo se limite generalmente a la medida de estructuras subatómicas, atómicas, y moleculares. El número de topos de una sustancia en un litro de una solución se conoce como su molarity. Molarity es la unidad común usada para expresar la concentración de una solución en química física. Iones y sales Artículo principal: Ion Un ion es una especie cargada, un átomo o una molécula, que ha perdido o ha ganado uno o más electrones. Positivamente - cationes cargados (e.g. Na del catión del sodio+) y negativamente - los aniones cargados (e.g. cloruro Cl−) pueden formar un enrejado cristalino de las sales neutrales (e.g. NaCl del cloruro sódico). Los ejemplos de iones poliatómicos que no se dividan durante reacciones de la ácido-base son el hidróxido (OH−) y el fosfato (PO43−). Los iones en la fase gaseosa se conocen a menudo como plasma. Acidez y basicidad Artículo principal: Ácido Una sustancia se puede clasificar a menudo como un ácido o base. Esto se hace a menudo en base de una clase particular de reacción, a saber el intercambio de protones entre los compuestos químicos. Sin embargo, una extensión a este modo de clasificación fue elaborada cerveza para arriba por el químico americano, Gilbert Newton Lewis; en este modo de clasificación que la reacción no se limita a ésas que ocurren en una solución acuosa, así que se limita no más a las soluciones en agua. Según concepto según Lewis, las cosas cruciales que son intercambiadas son cargas allí son varias otras maneras de las cuales una sustancia se puede clasificar como un ácido o base, al igual que evidentes en la historia de este concepto Fase Artículo principal: Fase (materia) Además de las propiedades químicas específicas que distinguen diversas sustancias químicas químicas de las clasificaciones pueden existir en varias fases. En general, las clasificaciones químicas son independiente de éstos las clasificaciones de la fase del bulto; sin embargo, más fases exóticas son incompatibles con ciertas propiedades químicas. Una fase es un sistema de los estados de un sistema químico que tienen propiedades estructurales a granel similares, sobre una gama de condiciones, tales como presión o temperatura. Las propiedades físicas, tales como densidad y índice de refracción tienden a caer dentro de los valores característicos de la fase. La fase de materia es definida por la transición de fase, que es en cuando la energía puesta o sacada del sistema entra el cambio de la estructura del sistema, en vez de cambiar las condiciones a granel. A veces la distinción entre las fases puede ser continua en vez de tener un límite discreto, en este caso la materia se considera para estar en un estado supercrítico. Cuando tres estados se encuentran basado en las condiciones, se conoce como punto triple y puesto que esto es invariante, es una manera conveniente definir un sistema de condiciones. Los ejemplos más familiares de fases son sólidos, líquidos, y gases. Muchas sustancias exhiben fases sólidas múltiples. Por ejemplo, hay tres fases de hierro sólido (alfa, gamma, y delta) que varían basado en temperatura y la presión. Una diferencia principal entre las fases sólidas es la estructura cristalina, o arreglo, de los átomos. Otra fase encontrada comúnmente en el estudio de la química es la fase acuosa, que es el estado de las sustancias disueltas en la solución acuosa (es decir, en agua). Las fases menos familiares incluyen plasmas, los condensados de Bose-Einstein y los condensados fermionic y las fases paramagnéticas y ferromagnéticas de materiales magnéticos. Mientras que la mayoría de las fases familiares se ocupan de los sistemas tridimensionales, es también posible definir análogos en sistemas bidimensionales, que ha recibido la atención para su importancia a los sistemas en biología. Redox Artículo principal: Redox Es un concepto relacionado con la capacidad de los átomos de diversas sustancias de perder o de ganar electrones. Las sustancias que tienen la capacidad de oxidar otras sustancias reputan oxidativas y se conocen como, oxidantes u oxidantes de oxidante. Un oxidante quita electrones de otra sustancia. Semejantemente, las sustancias que tienen la capacidad de reducir otras sustancias reputan reductores y se conocen como reductores, reductants, o reductores. Los electrones reductant de las transferencias a otra sustancia, y así se oxidan. Y porque "dona" electrones también se llama un donante de electrón. La oxidación y la reducción refieren correctamente a un cambio en número- de la oxidación que la transferencia real de electrones puede nunca ocurrir. Así, la oxidación está más bien definida como un aumento en número de la oxidación, y reducción como disminución del número de la oxidación. Enlace Orbitarios atómicos y moleculares del electrón Los átomos que se pegan juntos en moléculas o cristales reputan enlazados el uno con el otro. Un vínculo químico se puede visualizar como el equilibrio de varios polos entre las cargas positivas en los núcleos y las cargas negativas que oscilan sobre ellas. La atracción y la repulsión más que simple, las energías y las distribuciones caracterizan la disponibilidad de un electrón para enlazar a otro átomo. Un vínculo químico puede ser o un enlace covalente, un enlace iónico, un enlace de hidrógeno o apenas debido a la fuerza de Van der Waals. Cada uno de estos clase de enlace se atribuye a un cierto potencial. Estos potenciales crean las interacciones que sostienen los átomos juntos en moléculas o cristales. En muchos compuestos simples, la teoría de enlace de valencia, el modelo de la repulsión de los pares del electrón de Shell de la valencia (VSEPR), y el concepto de número de la oxidación se pueden utilizar para explicar la estructura molecular y la composición. Semejantemente, las teorías de la física clásica se pueden utilizar para predecir muchas estructuras iónicas. Con compuestos más complicados, tales como complejos del metal, la teoría de enlace de valencia es menos aplicable y los enfoques alternativos, tales como la teoría del orbitario molecular, se utilizan generalmente. Vea el diagrama en orbitarios electrónicos. Reacción Artículo principal: Reacción química Cuando una sustancia química se transforma como resultado de su interacción con otro o energía, una reacción química se dice para haber ocurrido. La reacción química es por lo tanto un concepto relacionado con la "reacción" de una sustancia cuando viene en estrecho contacto con otra, si como una mezcla o solución; exposición a una cierta forma de energía, o ambas. Da lugar a un cierto intercambio de la energía entre los componentes de la reacción también con el ambiente de sistema que puede ser los buques diseñados que son a menudo cristalería de laboratorio. Las reacciones químicas pueden dar lugar a la formación o disociación de moléculas, es decir, las moléculas que se rompen aparte para formar moléculas dos o más pequeños, o cambio de átomos dentro o a través de las moléculas. Las reacciones químicas implican generalmente la fabricación o la fractura de vínculos químicos. La oxidación, la reducción, la disociación, la neutralización de la ácido-base y el cambio molecular son algunas de las clases de uso general de reacciones químicas. Una reacción química se puede representar simbólicamente con una ecuación química. Mientras que en una reacción química no nuclear el número y un poco los átomos a ambos lados de la ecuación son iguales, para una reacción nuclear éste es verdad solamente para los protones y los neutrones nucleares de las partículas viz. La secuencia de pasos en los cuales la reorganización de vínculos químicos pueda ocurrir en el curso de una reacción química se llama su mecanismo. Una reacción química se puede prever para ocurrir en un número de pasos, que pueden tener una diversa velocidad. Muchos intermedios de la reacción con estabilidad variable se pueden considerar así durante el curso de una reacción. Los mecanismos de la reacción se proponen para explicar la cinética y la mezcla del producto relativo de una reacción. Muchos químicos físicos se especializan en la exploración y proponer de los mecanismos de diversas reacciones químicas. Varias reglas empíricas, como las reglas de Woodward-Hoffmann vienen a menudo práctico mientras que proponen un mecanismo para una reacción química. Según el libro del oro de IUPAC una reacción química es un proceso ese los resultados en la interconversión de la especie química". Por consiguiente, una reacción química puede ser una reacción elemental o una reacción de manera gradual. Se hace una advertencia adicional, en que esta definición incluye los casos donde está experimental observable la interconversión de conformers. Tales reacciones químicas perceptibles implican normalmente los sistemas de entidades moleculares según lo indicado por esta definición, pero es a menudo conceptual conveniente utilizar el término también para los cambios que implican las solas entidades moleculares (es decir "acontecimientos químicos microscópicos "). Equilibrio Artículo principal: Equilibrio químico Aunque el concepto de equilibrio sea ampliamente utilizado a través de ciencias, en el contexto de química, se presenta siempre que un número de diversos estados de la composición química sean posibles. Por ejemplo, en una mezcla de varios compuestos químicos que pueden reaccionar el uno con el otro, o cuando una sustancia puede estar presente en más que una buena de fase. Un sistema de sustancias químicas en el equilibrio aunque tener una composición constante no es lo más a menudo posible estático; las moléculas de las sustancias continúan reaccionando el uno con el otro así dando lugar a un equilibrio dinámico. Así el concepto describe el estado en el cual sigue habiendo los parámetros tales como composición química sin cambiar en un cierto plazo. Las sustancias químicas presentes en sistemas biológicos no están invariable en el equilibrio, ellas están bastante lejos de equilibrio. Energía Artículo principal: Energía En el contexto de química, la energía es una cualidad de una sustancia como consecuencia de su estructura atómica, molecular o global. Puesto que una transformación química es acompañada por un cambio en uno o más de estas clases de estructura, es acompañada invariable por un aumento o una disminución de la energía de las sustancias implicadas. Una cierta energía se transfiere entre los alrededores y los reactivo de la reacción bajo la forma de calor o la luz; así los productos de una reacción pueden tener más o menos energía que los reactivo. Una reacción reputa exergónica si el estado final es más bajo en la escala de la energía que el estado inicial; en el caso de reacciones endergónicas la situación es el revés. Una reacción reputa exotérmica si la reacción lanza calor a los alrededores; en el caso de reacciones endotérmicas, la reacción absorbe calor de los alrededores. Las reacciones químicas no son invariable posibles a menos que los reactivo superen una barrera de energía conocida como la energía de activación. La velocidad de una reacción química (en la temperatura dada T) es relacionada con la energía de activación E, por el − E/el kT - que del factor e de la población del Boltzmann es la probabilidad de la molécula para tener energía mayor o igual E en la temperatura dada T. Esta dependencia exponencial de una tarifa de reacción de la temperatura se conoce como la ecuación de Arrhenius. La energía de activación necesaria para una reacción química puede estar bajo la forma de calor, luz, electricidad o fuerza mecánica bajo la forma de ultrasonido. Una energía libre del concepto relacionado, que también incorpora consideraciones de la entropía, es los medios muy útiles para predecir la viabilidad de una reacción y determinar el estado del equilibrio de una reacción química, en termodinámica química. Una reacción es posible solamente si el cambio total en la energía libre de Gibbs es negativo, si es igual a cero la reacción química reputa en el equilibrio. Existen solamente los estados posibles limitados de la energía para los electrones, los átomos y las moléculas. Éstos son determinados por las reglas de mecánicos de quántum, que requieren la cuantificación de la energía de un sistema encuadernado. Los átomos/las moléculas en un estado de una energía más alta reputan emocionados. Las moléculas/los átomos de la sustancia en un estado de energía emocionado son a menudo mucho más reactivos; es decir, más favorable a las reacciones químicas. La fase de una sustancia es determinada invariable por su energía y la energía de sus alrededores. Cuando las fuerzas intermoleculares de una sustancia son tales que la energía de los alrededores no es suficiente superarlos, ocurre en una fase pedida como líquido o el sólido como en el caso del agua (H2O); un líquido en la temperatura ambiente porque sus moléculas son limitadas por los enlaces de hidrógeno. [43] Considerando que el sulfuro de hidrógeno (H2S) es un gas en la temperatura ambiente y la presión estándar, pues sus moléculas son limitadas por interacciones más débiles del dipolo-dipolo. La transferencia de la energía a partir de una sustancia química a otra depende del tamaño de los quanta de energía emitidos a partir de una sustancia. Sin embargo, la energía térmica se transfiere a menudo más fácilmente de casi cualquier sustancia a otra porque los fonones responsables de niveles de energía vibratoria y rotatoria en una sustancia tienen mucho menos energía que los fotones invocados para la transferencia de energía electrónica. Así, porque los niveles de energía vibratoria y rotatoria se espacian más de cerca que niveles de energía electrónica, el calor se transfiere más fácilmente entre la luz en relación con de las sustancias u otras formas de energía electrónica. Por ejemplo, la radiación electromágnetica ultravioleta no se transfiere con tanta eficacia a partir de una sustancia a otra como energía termal o eléctrica. La existencia de los niveles de energía característicos para diversas sustancias químicas es útil para su identificación por el análisis de líneas espectrales. Diversas clases de espectros son de uso frecuente en espectroscopia química, la espectroscopia e.g. del IR, de la microonda, del RMN, del ESR, del etc. también es utilizada para identificar la composición de los objetos alejados - estrellas del gusto y galaxias distantes - analizando sus espectros de la radiación. La energía química del término es de uso frecuente indicar el potencial de una sustancia química para experimentar una transformación con una reacción química o para transformar otras sustancias químicas.
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Más recomendado para: Reunión familiar
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Identificación del producto: 168441412752126159
Fabricado en 4/10/2012 3:02 PM
Calificación G Reportar infracción
Referencia: Guía de Archivos