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Tabla periódica del caso del iPhone 5 de los eleme
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Sobre este producto
Estilo: Funda para iPhone 5C Barely There de Case-Mate

Protege tu iPhone 5c con una funda personalizable. Esta funda se adapta a la perfección a tu iPhone 5c y protege la parte trasera y los laterales de tu dispositivo con una carcasa de plástico flexible, que permite el acceso a todos los puertos y botones. Esta funda ligera está diseñada especialmente para el iPhone 5c y es la mejor forma de presumir de estilo personalizado.

  • Diseñada para el iPhone 5c de Apple (también disponible para el iPhone 5/5s).
  • Funda de plástico duro resistente y ligera.
  • Acceso a todos los puertos, controles y sensores.
  • Impresa en EE. UU.
Elaborado por
Norcross, GA, US
Sobre este diseño
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Tabla periódica del caso del iPhone 5 de los eleme
La tabla del periodiс de los elementos químicos (también Mendeleev' la tabla de s, la tabla periódica de los elementos o apenas la tabla periódica) es una exhibición tabular de los elementos químicos. Aunque existan los precursores a esta tabla, su invención se acredita generalmente al químico ruso Dmitri Mendeleev en 1869, que pensó la tabla para ilustrar repetirse (" periodic") tiende en las propiedades de los elementos. La disposición de la tabla se ha refinado y extendido en un cierto plazo, mientras que se han descubierto los nuevos elementos, y los nuevos modelos teóricos se han desarrollado para explicar comportamiento químico. La tabla periódica es ubicua ahora dentro de la disciplina académica de la química, proporcionando un marco extremadamente útil para clasificar, para sistematizar, y para comparar todas las muchas diversas formas de comportamiento químico. La tabla ha encontrado el uso amplio en química, la física, la biología, y dirigir, especialmente ingeniería química. La tabla estándar actual contiene 117 elementos en julio de 2009 en 1789, Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos. Aunque Lavoisier agrupara los elementos en los gases, los metales, los no metales, y las tierras, los químicos pasaron el siglo siguiente que buscaba para un esquema de clasificación más exacto. En 1829, Juan Wolfgang Dö el bereiner observó que muchos de los elementos se podrían agrupar en las tríadas (grupos de tres) basadas en sus propiedades químicas. El litio, el sodio, y el potasio, por ejemplo, fueron agrupados junto como siendo metales suaves, reactivos. Dö el bereiner también observó que, cuando era arreglado por el peso atómico, el segundo miembro de cada tríada era áspero la media del primera y el tercero. Éste se conocía como la ley de tríadas. [citación necesaria] el químico alemán Leopold Gmelin trabajó con este sistema, y en 1843 él había identificado a diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupos de cinco. Jean Baptiste Dumas publicó el trabajo que describía en 1857 relaciones entre los diversos grupos de metales. Aunque los diversos químicos pudieran identificar relaciones entre los pequeños grupos de elementos, tenían todavía construir un esquema que los abarcó todos. Químico alemán agosto Kekulé había observado en 1858 que el carbono tiene una tendencia a enlazar con otros elementos en un coeficiente de uno a cuatro. El metano, por ejemplo, tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Este concepto eventual se conocía como valencia. En 1864, el químico alemán compañero Julio Lothar Meyer publicó una tabla de los 49 elementos sabidos dispuestos por valencia. La tabla reveló que los elementos con las propiedades similares compartieron a menudo la misma valencia. El químico inglés Juan Newlands publicó una serie de papeles en 1864 y 1865 que describieron su tentativa en clasificar los elementos: Cuando estaban enumeradas en orden de aumentar el peso atómico, las propiedades físicas y químicas similares se repitieron en los intervalos de ocho, que él comparó a las octavas de la música. Esta ley de octavas, sin embargo, fue puesta en ridículo por sus contemporáneos. [8] El retrato de profesor Dmitri Ivanovich Mendeleev y Julio Lothar Meyer de la química de Dmitri MendeleevRussian publicó independientemente sus tablas periódicas en 1869 y 1870, respectivamente. Ambas construyeron sus tablas de una manera similar: enumerando los elementos en una fila o la columna en orden del peso atómico y comenzando una nueva fila o columna cuando las características de los elementos comenzaron a repetir. El éxito de Mendeleev' la tabla de s vino a partir de dos decisiones que él tomó: El primer era dejar huecos en la tabla cuando parecía que el elemento correspondiente todavía no había sido descubierto. Mendeleev no era el primer químico a hacer así pues, sino que él fue un paso más lejos usando las tendencias en su tabla periódica de predecir las propiedades de esos elementos que falta, tales como galio y germanio. La segunda decisión era ignorar la orden sugerida por los pesos atómicos y cambiar de vez en cuando elementos adyacentes, tales como cobalto y níquel, para clasificarlos mejor en las familias químicas. Con el desarrollo de teorías de la estructura atómica, llegó a ser evidente que Mendeleev había enumerado inadvertidamente los elementos en orden de aumentar número atómico. Con el desarrollo de las teorías mecánicas del quántum moderno de las configuraciones del electrón dentro de los átomos, llegó a ser evidente que cada fila (o el período) en la tabla correspondió al relleno de una cáscara del quántum de electrones. En Mendeleev' la tabla original de s, cada período era la misma longitud. Sin embargo, porque átomos más grandes tienen más sub-cáscaras del electrón, las tablas modernas tienen plumón adicional de períodos progresivamente más largos la tabla. En los años que siguieron después de que Mendeleev publicara su tabla periódica, los huecos que él dejó fueron llenados mientras que los químicos descubrieron elementos más químicos. El elemento natural pasado que se descubrirá era francio (designado por Mendeleev el eka-cesio) en 1939. La tabla periódica también ha crecido con la adición de elementos sintéticos y transuránicos. El primer elemento transuránico que se descubrirá era el neptunio, que fue formado bombardeando el uranio con los neutrones en un &quot del ciclotrón en 1939; Tabla periódica de Elements" Tabla periódica de poster agosto Kekul&#233 de la carta de los experimentos del experimento del laboratorio del laboratorio de la física de la química de las sustancias químicas del químico de Dmitri Mendeleev Antoine Lavoisier de los elementos; El compuesto biológico bioquímico del biólogo de la biología de la bioquímica analítica física orgánica del bioquímico compone el &quot molecular del símbolo de la fórmula de Avogadro del topo de la molécula; Symbol&quot químico; &quot atómico del átomo; Weight&quot atómico; Uranio de neón de Ununbium Ununnilium Ununumium del tungsteno de TinTitanium del tulio del torio del talio del terbio del telurio del tecnetio del tantalio del azufre del estroncio del sodio de la plata del silicio del selenio de Seaborgium del escandio del samario del Rutherfordium del rutenio del rubidio del rodio del renio del radón del radio del Protactinium del prometio del praseodimio del potasio del polonio del plutonio del platino del fósforo de Palladium del oxígeno del osmio del nobelio del nitrógeno del niobio del níquel del neptunio del núcleo de Molarity del isómero del isótopo del tritio del deuterio del electrón del neutrón de Proton de la vuelta de Quantum de la fila del período del actinio del americio del antimonio del argón del astatino del bario del berkelio del berilio del bismuto de Bohrium del boro del bromo del cadmio del calcio del californio del carbono del cerio del cesio del cloro del cromo del cobalto del cobre del curio de Darmstadtium Dubnium del Dysprosium del einsteinio del erbio del europio del fermio del flúor del francio del gadolinio del galio del germanio del oro del hafnio de Hassium del helio del holmio del hidrógeno del indio del yodo del iridio del hierro del criptón del Lawrencium de la ventaja del litio del lutecio del magnesio del manganeso de Meitnerium del mendelevio de Mercury del neodimio arsénico de aluminio orbital radiactivo del molibdeno Circonio del cinc del itrio del iterbio del xenón del vanadio
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Tabla periódica del caso del iPhone 5 de los eleme

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Diseñado por CHEMISTRY_KING. Elaborado por Case-Mate en Norcross (GA). Vendido por Zazzle.
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Identificación del producto: 179468147489157744
Fabricado en 9/12/2013 4:45 AM
Calificación G Reportar infracción
Referencia: Guía de Archivos